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化学反应速率和化学平衡

测试点1：化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法。

化学反应的速率通常表示为单位时间内反应物和产物浓度的变化。 表达： 。

其常用单位是，或。

2、影响化学反应速率的因素

1）内部因素（主要因素）

反应物本身的性质。

2）外部因素（其他条件不变，只有一个条件改变）

3.理论解释——有效碰撞理论

(1) 活化分子、活化能、有效碰撞

① 活化分子：能够有效碰撞的分子。

②活化能：如图

图中：E1为正向反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。 （注：E2为逆反应活??化能）

③有效碰撞：活化分子之间的碰撞，可引发化学反应。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

测试点2：化学平衡

1、化学平衡状态：在一定条件（恒温、定容或定压）下的可逆反应中化学平衡状态，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分（包括反应物）的浓度和产品）保持不变。 地位。

2. 化学平衡态的特征

3.化学平衡状态的判断依据

测试点3：化学平衡的移动

1. 概念

在可逆反应中，旧的化学平衡的破坏、新的化学平衡的建立以及由原来的平衡状态向新的化学平衡状态的转变过程称为化学平衡的移动。

2. 化学平衡位移与化学反应速率的关系

(1) v 正向 > v 反向：平衡向正向反应的方向移动。

(2) = ：反应达到平衡且不发生平衡转移。

(3) v 沿正向和反向反应方向移动。

3、影响化学平衡的因素

4.“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温、定容条件

原始平衡系统

系统总压力增加-→系统中各组分浓度不变-→平衡不动。

②恒温恒压条件

原始平衡系统

随着容器体积的增加，各反应气体的分压降低-→系统中各组分的浓度降低相同的系数。

5. 勒夏特列原理

定义：如果影响平衡的条件（如C、P或T等）发生改变化学平衡状态，平衡就会向削弱该变化的方向移动。

该原理的适用范围：已达到平衡的体系，所有平衡状态（如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等）并仅限于改变影响平衡的一种条件。

勒夏特列原理对“削弱这种变化”的解释是：外部条件的变化引起平衡转移的结果是削弱条件的变化，而不是抵消变化。 换句话说：外部因素影响平衡系统。 影响力是主要方面。

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